1.因为NH4+会水解
NH4++H2O=可逆=NH3·H2O+H+
所以导致NH4+的浓度小于Cl-的浓度
加入少量NH3·H2O后,平衡向左移动,所以NH4+的浓度上升,接近于Cl-的浓度.
2.HClO是强的氧化剂.
方程式可以改写为Cl2+H2O=可逆=H++Cl-+HClO
A.H2S是还原剂,会与HClO反应,HClO浓度减小.
B.HCl,相当于溶液中加入很多H+,平衡向左移动,HClO浓度减小.
C.CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
又因为HClO是比H2CO3更弱的酸,所以不与CaCO3反应.
所以H+浓度下降,平衡向右移动,HClO浓度上升.
D.NaOH+HClO=NaClO,HClO都没有了……
3.pH=5的H2SO4稀释500倍后,溶液pH=7(近似,实际比这个小)
[H+]=1*10^-7mol/L
pH=5的H2SO4中[SO42-]=5*10^-6mol/L
稀释500倍后[SO42-]=5*10^-6/500=1*10^-8mol/L
而[H+]=1*10^-7mol/L
所以比例为10:1