当前位置 :
【1.为了配制铵根离子浓度与氯离子浓度比为1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入()答案选的是适量的氨水,我想知道为什么2.HCLO是比H2CO3还弱的酸,反应CL2+H2O=HCL+HCLO(可逆)达到平衡后,要使HCLO浓】
更新时间: 2025-08-26 22:40:12
1人问答
问题描述:

1.为了配制铵根离子浓度与氯离子浓度比为1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入()答案选的是适量的氨水,我想知道为什么

2.HCLO是比H2CO3还弱的酸,反应CL2+H2O=HCL+HCLO(可逆)达到平衡后,要使HCLO浓度增加,可加入

A.H2S

B.HCL

C.CaCO3

D.NaOH

为什么啊,讲一下每个选项,

3.PH=5的H2SO4溶液稀释500倍,稀释溶液后,氢离子浓度与硫酸根浓度的比值为()答案是10:1,

崔如春回答:
  1.因为NH4+会水解   NH4++H2O=可逆=NH3·H2O+H+   所以导致NH4+的浓度小于Cl-的浓度   加入少量NH3·H2O后,平衡向左移动,所以NH4+的浓度上升,接近于Cl-的浓度.   2.HClO是强的氧化剂.   方程式可以改写为Cl2+H2O=可逆=H++Cl-+HClO   A.H2S是还原剂,会与HClO反应,HClO浓度减小.   B.HCl,相当于溶液中加入很多H+,平衡向左移动,HClO浓度减小.   C.CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑   又因为HClO是比H2CO3更弱的酸,所以不与CaCO3反应.   所以H+浓度下降,平衡向右移动,HClO浓度上升.   D.NaOH+HClO=NaClO,HClO都没有了……   3.pH=5的H2SO4稀释500倍后,溶液pH=7(近似,实际比这个小)   [H+]=1*10^-7mol/L   pH=5的H2SO4中[SO42-]=5*10^-6mol/L   稀释500倍后[SO42-]=5*10^-6/500=1*10^-8mol/L   而[H+]=1*10^-7mol/L   所以比例为10:1
最新更新
热门化学
保卡通(baokatong.com)汇总了汉语字典,新华字典,成语字典,组词,词语,在线查字典,中文字典,英汉字典,在线字典,康熙字典等等,是学生查询学习资料的好帮手,是老师教学的好助手。
声明:本网站尊重并保护知识产权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果我们转载的作品侵犯了您的权利,请在一个月内通知我们,我们会及时删除。
Copyright©2009-2021 保卡通 baokatong.com 版权所有