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1、在标准状况下,取甲、乙、丙各30.mL相同浓度的盐酸,然后分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉末,得下表中有关数据(假设反应前后溶液体积不发生变化);实验序号甲乙丙合金质量/mg2553854
更新时间: 2025-08-28 13:03:14
3人问答
问题描述:

1、在标准状况下,取甲、乙、丙各30.mL相同浓度的盐酸,然后分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉末,得下表中有关数据(假设反应前后溶液体积不发生变化);

实验序号

甲乙丙

合金质量/mg255385459

气体体积/mL280336336

请回答:

(1)甲组实验中,盐酸

(填“过量”“适量”或“不足量”,);

乙组实验中盐酸(填“过量”“适量”或“不足量”,).

(2)盐酸的物质的量浓度为

.

(3)合金中Mg、Al的物质的量之比为.

汤祥州回答:
  (1)由试验可以看出盐酸能产生336mL氢气,所以甲中盐酸过量,又乙的金属/气体的值不同于甲,故乙中盐酸不足量.   (2)由于30m盐酸能产生336mLH2,故其浓度为,(336/22400*2)/(0.03)mol/L=1mol/L   (3)由甲,设a1为Mg的质量,a2为Al的质量,   则有a1+a2=0.255   a1/24+a2/27*1.5=280/22400   解得a1=0.12ga2=0.135g(分别都是0.005mol)   故物质量比为1:1   手打不易
杜晓通回答:
  额我还是不太明白为啥甲盐酸过量
汤祥州回答:
  由后面的实验可以看出盐酸最多能产生336mL氢气   而甲只产生了280mL氢气,这不就说明溶液中还有没反应的盐酸吗。
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