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1.在标准状况下,100ml木气体的质量为0.179g,试计算这种气体的相对分子质量.2.取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量的盐酸反应,生成2.016L(标况)CO2,然后加入过量的Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质
更新时间: 2025-08-19 14:10:14
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问题描述:

1.在标准状况下,100ml木气体的质量为0.179g,试计算这种气体的相对分子质量.

2.取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量的盐酸反应,生成2.016L(标况)CO2,然后加入过量的Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量为2.33g.计算混合物中Na2CO3和,N2SO4物质的量分别是多少.

陶陶回答:
  1、   气体的摩尔数:n=100ml/22.4L,   气体摩尔质量为质量除以摩尔数只商,Mr=0.179/n   2、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H20+CO2,   其中CO2的摩尔数n=2.016/22.4   CO2的质量为摩尔数与摩尔质量之积:m=44*n   而CO2的质量/CO2摩尔质量=Na2CO3的质量/Na2CO3的摩尔质量,Na2CO3质量m1可求.   Ba(OH)2过量,所以可知Na2SO4都被沉淀了   Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH   BaSO4质量/BaSO4摩尔质量=Na2SO4质量/Na2SO4摩尔质量   此时,Na2SO4质量m2可求   最终摩尔数:n(Na2CO3)=m1/106;n(Na2SO4)=m2/142   自己算吧
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