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以铬酸钾(K2CrO4)为原料,用电化学法制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的实验装置如图所示,其反应原理可表示为4K2CrO4+4H2O通电.2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑.下列说法中正确的是()A.在阴极室
更新时间: 2025-08-26 16:39:50
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问题描述:

以铬酸钾(K2CrO4)为原料,用电化学法制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的实验装置如图所示,其反应原理可表示为4K2CrO4+4H2O 通电 .

 2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑.下列说法中正确的是()

A.在阴极室,随着反应的进行溶液的pH逐渐变小

B.惰性电极上发生的电极反应为4OH--4e-═2H2O+O2↑

C.惰性电极上得到H2,不锈钢电极上生成O2

D.惰性电极应连接直流电源的负极

孙玉坤回答:
  A、电解时溶液中氢离子离子在阴极放电,则阴极室氢离子浓度减小,pH增大,故A错误;   B、不锈钢为阴极,阴极上氢离子得电子生成氢气,惰性电极上氢氧根离子失电子生成氧气,则其电极方程式为:2H2O-4e-═4H++O2↑,故B正确;   C、惰性电极上氢氧根离子失电子生成氧气,则其电极方程式为:2H2O-4e-═4H++O2↑,故C错误;   D、不锈钢为阴极,与直流电源的负极相连,故D错误.   故选B.
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