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由锌,铁,镁,铝四种金属中的两种组成的混合物10g,跟足量的盐酸反应,反应后生成的氢气为11.2L,(标准状况),则该混合物中,一定含有的金属是()?将钠、镁、铝各0.3moL分别放入100mL分别放入100mL1moL/L
更新时间: 2025-08-25 07:07:42
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问题描述:

由锌,铁,镁,铝四种金属中的两种组成的混合物10g,跟足量的盐酸反应,反应后生成的氢气为11.2L,(标准状况),则该混合物中,一定含有的金属是()?

将钠、镁、铝各0.3moL分别放入100mL分别放入100mL1moL/L的盐酸中,在同温同压下产生的气体体积比是()

刘治昌回答:
  一生成氢气11.2L(标况)即生成0.5mol对应的1molZn~~2e~~2H~~1molH2欲得0.5mol氢气需0.5mol锌,m(Zn)=32.5g1molFe~~2e~~2H~~1molH2欲得0.5mol氢气需0.5mol铁,m(Fe)=28g(铁与酸反应生成二价铁)1molMg~~2e~~2H~~1m...
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