当前位置 :
【某研究学习小组为探究锌与盐酸反应,取同质量、同体积的锌片,同浓度盐酸做了下列平行实验:实验一、把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中,发现氢气发生的速率变化如图所示:】
更新时间: 2025-08-28 19:54:54
1人问答
问题描述:

某研究学习小组为探究锌与盐酸反应,取同质量、同体积的锌片,同浓度盐酸做了下列平行实验:
实验一、把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中,发现氢气发生的速率变化如图所示:

实验二、把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业盐酸中,发现放出氢气量减少。
实验三、将不纯的锌片与盐酸反应,发现反应速率加快。
实验四、在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液,同样生成氢气速率加快。
问题:
(1)试分析实验一中t1~t2速率变化的主要原因是                     ,t2~t3速率变化的主要原因是           
                         
(2)实验二放出氢气量减少的原因是                                   。
(3)某同学认为实验四反应速率加快原因,均为原电池的存在,你认为是否正确,若不正确,说明原因。若正确写出原电池的正、负极及电解质溶液。                                                                                

常云萍回答:
  (1)因为反应放热,溶液温度升高,反应速率加快;因为随反应进行,盐酸的浓度减小,反应速度减慢。(2)因为Fe3+氧化性大于H+,所以锌先与Fe3+反应,故氢气量减少。(3)正确。正极:铜;负极:锌;电解质溶液:盐酸。
最新更新
热门化学
保卡通(baokatong.com)汇总了汉语字典,新华字典,成语字典,组词,词语,在线查字典,中文字典,英汉字典,在线字典,康熙字典等等,是学生查询学习资料的好帮手,是老师教学的好助手。
声明:本网站尊重并保护知识产权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果我们转载的作品侵犯了您的权利,请在一个月内通知我们,我们会及时删除。
Copyright©2009-2021 保卡通 baokatong.com 版权所有