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(16分)黄铁矿(主要成分为FeS2)是我国大多数硫酸厂制取的主要原料。某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究:[实验一]为测定硫元素的含量I.将m,g该黄铁矿样品放入
更新时间: 2025-08-30 01:37:32
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问题描述:

(16分)黄铁矿(主要成分为FeS2)是我国大多数硫酸厂制取的主要原料。某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究:

[实验一]为测定硫元素的含量

   I.将m,g该黄铁矿样品放入如图1所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。

II.反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如图2处理。

[实验二]测定铁元素的含量。III。测定铁元素含量的实验步骤如下:

①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣;

②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后,过滤、洗涤;

③将滤液稀释至250mL;

④每次取稀释液25.00mL,用已知物质的量浓度为cmol/L的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为VmL(该反应中还原产物为Mn2+)

请完成下列填空:

  (1)已知12gFeS2完全燃烧放热85.3kJ,则FeS2燃烧热的化学方程式是          。

  (2)I中,甲瓶内所盛试剂是        溶液;乙瓶内发生反应的离子方程式有     ;I中玻璃纤维的作用是             。

  (3)II中,所加H2O2溶液需足量的理由是            。

  (4)III的步骤③中,需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外,还有          ;

  (5)该黄铁矿中硫元素的质量分数         (用I、II中有关实验数据表达);该黄铁矿中铁的元素的质量分数         (用I、II中有关实验数据表达)

 

梁兴东回答:
  (1)FeS2(S)+11/4O2=1/2Fe2O3(S)+2SO2(g)△H=-853KJ/mol(2)NaOH SO2+2OH-=SO32-+H2O   防止粉尘进入导管和乙装置(3)使SO32-全部氧化SO42-    (4)250ml容量瓶 胶头...
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