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【(1)观察如图所示的两个装置,图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡,图2装置中铜电极上无气体产生,而铬电极上产生大量的有色气体.根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学】
更新时间: 2025-08-31 05:46:21
1人问答
问题描述:

(1)观察如图所示的两个装置,图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡,图2装置中铜电极上无气体产生,而铬电极上产生大量的有色气体.根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为___、___.

(2)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质,其电解质溶液为KOH溶液,电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag,负极的Zn转化为K2Zn(OH)4,写出该电池反应方程式:___.

(3)以甲醇为燃料的电池中,电解质溶液为酸性,负极的反应式为___,正极的反应式为___.

(4)如图3为钠高能电池的结构示意图,该电池的工作温度为320℃左右,电池反应为2Na+xS═Na2Sx,正极的电极反应式为___.M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是___.与铅蓄电池相比,当消耗相同质量的负极活性物质时,钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的___倍.

李玖晖回答:
  (1)由图1可知还原性Cr>Cu,但在稀硝酸中却出现了反常,结合稀硝酸的氧化性,不难推测铬被稀硝酸钝化,导致活性降低,   故答案为:金属铬的活动性比铜的强且能和稀硫酸反应生成H2;金属铬易被稀硝酸钝化;   (2)电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag,负极的Zn转化为K2Zn(OH)4,正极电极反应式为Ag2O2+4e-+2H2O═2Ag+4OH-,负极电极反应式为2Zn-4e-+8OH-═2Zn(OH)42-,反应还应有KOH参加,反应的总方程式为:Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn(OH)4+2Ag;   故答案为:Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn(OH)4+2Ag;   (3)甲醇燃料电池中,负极上甲醇失电子发生氧化反应,电极反应式为CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+,正极上氧气得电子发生还原反应,电极反应式为32
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