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混合溶液粒子浓度大小比较在常温下10mL的pH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后溶液的叙述正确的是()(A)c(A-)>c(K+)(B)c(H+)=c(OH-)
更新时间: 2025-08-24 09:04:25
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问题描述:

混合溶液粒子浓度大小比较

在常温下10mL的pH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后溶液的叙述正确的是()

(A)c(A-)>c(K+)

(B)c(H+)=c(OH-)

陆霄晔回答:
  KOH为强碱.(1):HA为强酸,v酸=10ml,v总=20ml   (2):HA为弱酸,v酸》10ml,v总》20ml,选D   A.应为《.   B.因为c(H+)+c(K+)=c(A-)+c(OH-),所以···
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