当前位置 :
(一)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程.下面是一个发生还原过程的反应式:NO3ˉ+4H++3e→NO+2H2O.在下列四种物质KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一种物质(甲)中滴加少量稀
更新时间: 2025-08-30 20:49:13
1人问答
问题描述:

(一)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程.下面是一个发生还原过程的反应式:NO3ˉ+4H++3e→NO+2H2O.在下列四种物质KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一种物质(甲)中滴加少量稀硝酸能使上述还原过程发生.

(1)写出并配平该氧化还原反应的化学方程式:___

(2)上述反应中___被还原,还原剂是___.

(3)反应生成0.3mol H2O,则转移电子的数目为___个.

(二)请配平下面方程式

___CH3CH2OH+___KMnO4→___CH3CHO+___MnO2+___KOH+___H2O.

孔俊回答:
  (一)(1)NO3ˉ+4H++3e→NO+2H2O中氮原子化合价降低,发生还原反应,要想实现该反应应加入还原剂,所给物质KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中碘化钾中碘离子具有强的还原性,碘离子与硝酸根离子在酸性环境下生成一氧化氮、碘单质,氮元素从+5价降为+2价,碘元素从-1价升高为0价,要使硝酸根离子得到电子总数等于碘离子失去电子总数,则生成碘系数为3,生成NO系数为2,依据原子个数守恒,反应的方程式为:8HNO3+6KI=6KNO3+3I2+2NO↑+4H2O;   故答案为:8HNO3+6KI=6KNO3+3I2+2NO↑+4H2O;   (2)依据8HNO3+6KI=6KNO3+3I2+2NO↑+4H2O中氮元素从+5价降为+2价,碘元素从-1价升高为0价判断,所以+5价N被还原,碘化钾做还原剂;   故答案为:+5价N(或用文字表达),KI;    (3)依据8HNO3+6KI=6KNO3+3I2+2NO↑+4H2O,6I-~3I2~6e-,所以生成4mol水时生成3mol碘单质,转移6mol电子,若生成0.3mol H2O,则转移电子的数目为0.45mol,个数为0.45NA;   故答案为:0.45NA;    (二)反应中乙醇中的C从-2价升高到-1价,高猛酸钾中的锰元素从+7价降为+4价,1molCH3CH2OH失去2mol电子,1molKMnO4得到3mol电子,要使得失电子守恒则CH3CH2OH系数为3,KMnO4系数为2,依据原子个数守恒方程式为:   3CH3CH2OH+2KMnO4→3CH3CHO+3MnO2+2KOH+2H2O;   故答案为:3  2  3  2  2  2.
化学推荐
最新更新
优秀化学推荐
热门化学
保卡通(baokatong.com)汇总了汉语字典,新华字典,成语字典,组词,词语,在线查字典,中文字典,英汉字典,在线字典,康熙字典等等,是学生查询学习资料的好帮手,是老师教学的好助手。
声明:本网站尊重并保护知识产权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果我们转载的作品侵犯了您的权利,请在一个月内通知我们,我们会及时删除。
Copyright©2009-2021 保卡通 baokatong.com 版权所有