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(2011•哈尔滨)为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数,洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中,再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中,均充分反应,实验数据如下:
更新时间: 2025-08-30 09:13:59
1人问答
问题描述:

(2011•哈尔滨)为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数,洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中,再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中,均充分反应,实验数据如下:

  第一次  第二次  第三次  第四次
  加入稀盐酸质量(g)    10    10    10    10
  剩余固体的质量(g)    9.10    8.45    7.80    7.80
(1)上述反应的化学方程式为______;

(2)根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量(x)的比例式652=0.65gx

652=0.65gx

(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为______;

(4)用36.5%的浓盐酸配制40g上述稀盐酸,需要浓盐酸的质量为______;

(5)黄铜样品中铜的质量分数为______.

石涌江回答:
  (1)锌在金属活动顺序表中位于氢之前能把盐酸中的氢置换出来,反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑;故答案为:Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑;(2)第二次加入10g盐酸,导致固体由9.10g变成了8.45g,第三次也是有8.45g变...
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