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将2.8gFe粉加入到含CuSO410g的90ml的溶液中,Fe粉完全反应.再向反应后的溶液中加水,使溶液体积变为100m请计算(1)生成FeSO4的质量为多少(2)反应后的溶液中SO42-的物质的量浓度是多少(3)反
更新时间: 2025-08-18 12:32:41
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问题描述:

将2.8gFe粉加入到含CuSO410g的90ml的溶液中,Fe粉完全反应.再向反应后的溶液中加水,使溶液体积变为100m

请计算(1)生成FeSO4的质量为多少

(2)反应后的溶液中SO42-的物质的量浓度是多少

(3)反应后的溶液中CU2+的物质的量浓度是多少

请在晚上8:00前回答,

陈季香回答:
  若题目已知两种物质的质量或物质的量时,通常需要先进行过量讨论   Fe+CuSO4==FeSO4+Cu   56160152   2.8g10gm   (用十字交叉法)56×10g>2.8g×160   ∴CuSO4过量,根据Fe的质量解题   ①∴m=(152×2.8g)/56=7.6g   ②∵n(SO42-)=n(CuSO4)=10g/(160g/mol)=0.0625mol   ∴c(SO42-)=n(SO42-)/V=0.0625mol/0.1L=0.625mol/L   ③Fe+CuSO4==FeSO4+Cu   56g1mol   2.8gn   ∴n=(2.8g×1mol)/56g=0.05mol   ∴反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度   =(0.0625mol-0.05mol)/0.1L=0.125mol/L   用电脑写化学方程式好辛苦,
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