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(2008•茂名一模)Al和Si、Ge和As在元素周期表金属和非金属过渡位置上,在其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛.请回答下列问题:(1)As的价层电子构型为______
更新时间: 2025-08-29 04:53:54
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问题描述:

(2008•茂名一模)Al和Si、Ge和As在元素周期表金属和非金属过渡位置上,在其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛.请回答下列问题:

(1)As 的价层电子构型为______

(2)AlCl3是化工生产中的常用催化剂,熔点为192.6℃,熔融状态以二聚体Al2Cl6形式存在,其中铝原子与氯原子的成键类型是______

(3)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝(AlN)在绝缘材料中的应用广泛,AlN晶体与金刚石类似,每个Al原子与个N原子相连,与同一个Al原子相连的N原子构成的空间构型为______.在四大晶体类型中,AlN属于______晶体.

(4)Si和C同主族,Si、C和0成键情况如下:

C-OC=OSi-OSi=O
键能/KJ•mol-1360803464640
在C和0之间可以形成双键形成CO2分子,而Si和O则不能和碳那样形成有限分子原因是______

(5)SiCl4(l)常用作烟雾剂,原因Si存在3d轨道,能同H20 (l)配位而剧烈水解,在潮湿的空气中发烟,试用化学方程式表示其原理______.

李永清回答:
  (1)As为第四周期第ⅤA族元素,则价电子构型为4s24p3,故答案为:4s24p3;   (2)由信息可知,熔点较低,以分子形式存在,则属于分子晶体,所以Al、Cl之间以共价键结合,故答案为:共价键(或σ键);   (3)AlN晶体与金刚石类似,每个Al原子与个N原子相连,为空间网状结构,与同一个Al原子相连的N原子构成正四面体,且晶体类型与金刚石相同,为原子晶体,故答案为:正四面体;原子;   (4)由表格中键能的数据可知,C=O键能较大,Si-O键能较大,即Si一0大于C一0的键,C=0的键能大于Si=O的键能,所以Si和O成单键,而C和O以双键形成稳定分子,故答案为:Si一0大于C一0的键,C=0的键能大于Si=O的键能,所以Si和O成单键,而C和O以双键形成稳定分子;   (5)由信息可知,SiCl4(l)水解生成HCl和硅酸该反应为SiCl4(l)+3H2O (l)=H2Si03 (s)+4HCl(aq),故答案为:SiCl4(l)+3H2O (l)=H2Si03 (s)+4HCl(aq).
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