【目前市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂目前市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一】-保卡通问答

【目前市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂目前市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一】

更新时间： 2025-08-20 00:02:44

1人问答

问题描述：

目前市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂

目前市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）	20～50mg/kg
分装日期
分装企业

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）

______KIO3+______KI+______H2SO4=______K2SO4+______I2+______H2O

（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．

①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是______．

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b．加入适量Na2SO3稀溶液；

c．分离出下层液体．

以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是______．

（3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.00×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液24.00mL，恰好反应完全．

①判断c中反应恰好完全依据的现象是______．

②b中反应所产生的I2的物质的量是______mol．

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）______mg/kg．

戈戟回答：

网友采纳

　　（1）该反应中，KIO3中I元素化合价由+5价变为0价、KI中I元素化合价由-1价变为0价，转移电子总数为5，再结合原子守恒配平方程式为KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，故答案为：1；5；3；3；3；3；　　（2）①I2具有氧化性，能将SO32-氧化为SO42-，自身被还原为I-，离子方程式为I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+，故答案为：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+；　　②如果不振荡，二者反应不充分，所以在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置，故答案为：在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置；　　（3）①碘遇淀粉试液变蓝色，如果碘完全反应，则溶液会由蓝色转化为无色，所以当溶液由蓝色转化为无色时说明反应完全，故答案为：溶液由蓝色恰好变为无色；　　②设碘的物质的量为x，　　I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 　　1mol2mol 　　x 1.00×10-3mol?L-1×0.024L 　　1mol：2mol=x：（1.00×10-3mol?L-1×0.024L）　　x=1.00×10