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对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH<0。下列结论中错误的是A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2.1倍,则m+n<p+qB.若平衡时,A、B
更新时间: 2025-08-28 10:04:53
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问题描述:

对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) ΔH<0。下列结论中错误的是
A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2.1倍,则
m+n<p+q
B.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m∶n
C.若m+n=p+q,则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2a
D.若温度不变压强增大到原来的2倍,达到新平衡时,总体积一定比原来的1/2要小

麻文斗回答:
  DA项:温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,若平衡不移动,则A的浓度应变为原来的2倍,而移动后,A的浓度为原来的2.1倍,说明平衡移动导致了A浓度的增大,所以增大压强平衡逆行移动了,得到m+...
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