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某学生用18.0mol/L的浓硫酸,配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL.试回答下列问题:(1)计算所需浓硫酸的体积______mL;(计算结果保留到小数点后1位).(2)从下列用品中选出实验所需要的仪
更新时间: 2025-08-30 00:28:59
1人问答
问题描述:

某学生用18.0mol/L的浓硫酸,配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL.试回答下列问题:
(1)计算所需浓硫酸的体积______mL;(计算结果保留到小数点后1位).
(2)从下列用品中选出实验所需要的仪器______(填序号).
A.1000mL烧杯B.100mL烧杯C.10mL量筒
D.100mL量筒E.500mL容量瓶F.1000mL容量瓶
G.广口瓶H.托盘天平I.玻璃棒
除选用上述仪器外,尚缺少的必要仪器或用品是______;
(3)该学生根据计算结果,进行如下实验操作:①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸;②向量筒中加入少量蒸馏水,并用玻璃棒搅拌;③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中;④然后将蒸馏水注入容量瓶直至刻度线;⑤把容量瓶盖盖紧,再振荡摇匀.
你认为上述实验中错误的操作是______(用编号表示).

孙亚兵回答:
  (1)浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变,设浓硫酸的体积为VmL,所以18mol/L×VmL=0.2mol/L×500mL,解得V=5.6mL,故答案为:5.6;(2)配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL稀硫酸,操作步骤有计算、量取、稀释、移液、...
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