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我很费解的化学题将0.1mol/LHCOONa溶液和0.05mol/L盐酸溶液等体积混合后,溶液中各微粒的物质的量浓度的大小关系是()A,[Cl-]=[HCOOH]=[HCOO-]>[H+]B,[Cl-]=[HCOO-]>[HCOOH]>[H+]C,[HCOO-]>[Cl-]>[H+]>[HCOOH]D.[HCOO
更新时间: 2025-08-28 07:51:52
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问题描述:

我很费解的化学题

将0.1mol/LHCOONa溶液和0.05mol/L盐酸溶液等体积混合后,溶液中各微粒的物质的量浓度的大小关系是()A,[Cl-]=[HCOOH]=[HCOO-]>[H+]B,[Cl-]=[HCOO-]>[HCOOH]>[H+]C,[HCOO-]>[Cl-]>[H+]>[HCOOH]D.[HCOO-]>[Cl-]>[HCOOH]>[H+]

姜千辉回答:
  D   HCOOH的电离程度是大于水解程度的,所以可以这样考虑:0.1mol/LHCOONa溶液和0.05mol/L盐酸溶液等体积混合后,0.1mol/L的[HCOO-]与0.05mol/L的[H+]结合成0.05mol/L的HCOOH,剩0.05mol/L的[HCOO-],然后考虑HCOOH的电离程度大于水解程度,即0.05mol/L的HCOOH电离出的[HCOO-]大于0.05mol/L的[HCOO-]水解消耗的[HCOO-],所以[HCOO-]的物质的量浓度大于0.05mol/L,同理HCOOH的物质的量浓度小于0.05mol/L,又[Cl-]的物质的量浓度等于0.05mol/L,且电离于水解都是微弱的,所以[H+]远小于0.05mol/L,所以[HCOO-]>[Cl-]>[HCOOH]>[H+]
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