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将0.20molNO和0.1molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应:2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g)△H<0在不同条件下,反应过程中部分物质的浓度变化如图所示.下列说法正确的是(
更新时间: 2025-08-28 23:24:12
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问题描述:

将0.20mol NO和0.1mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应:2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g)△H<0在不同条件下,反应过程中部分物质的浓度变化如图所示.下列说法正确的是()

A.容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡

B.当向容器中再充入0.20 mol NO时,平衡向正反应方向移动,K增大

C.第12 min时改变的反应条件为减小压强

D.向该容器内充入He气,容器内气体压强增大,所以反应速率增大

杜政回答:
  A、反应前后气体体积减小,当容器内的压强不发生变化,说明该反应达到平衡,故A正确;   B、当向容器中加再充入0.20molNO时,平衡向正反应方向移动,K值不变,故B错误;   C、氮气浓度减小,NO、CO浓度增大,只要平衡向逆反应方向移动即可,因为正反应为放热反应,所以升高温度,不是减小压强,故C错误;   D、向该容器内充入He气,总压增大,气体分压不变,所以反应反应速率不变,故D错误.   故选:A.
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