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实验室以废铁屑为原料制备草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)。过程如下:废铁屑
更新时间: 2025-08-24 13:30:07
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问题描述:

实验室以废铁屑为原料制备草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)。过程如下:

废铁屑

已知:①pH>4时,Fe2+易被氧气氧化

②相关物质的溶解度曲线如图。

(1)①废铁屑在进行“溶解”前,需要在5%的Na2CO3

溶液中加热数分钟,并洗涤干净,Na2CO3溶液的

作用是 ▲ 。

②用稀硫酸调溶液pH至1~2的目的:一是抑制Fe2+和NH4+的水解;二是 ▲。

③操作I是为了得到(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O,则操作I应进行蒸发浓缩、结晶、过

滤。那么过滤时适宜的温度为 ▲ 。

④检验FeC2O4·xH2O沉淀是否洗涤干净的方法是 ▲ 。

(2)通常用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液测定草酸亚铁晶体的纯度。已知酸性条件下

MnO4-转化为Mn2+,写出MnO4-与Fe2+反应的离子方程式: ▲ 。

(3)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发,先制备较纯净的FeSO4溶液,再合成FeC2O4·xH2O。请补充完整由硫铁矿烧渣制备纯净FeSO4溶液的实验步骤(可选用的试剂:铁粉、稀硫酸和NaOH溶液):向一定量硫铁矿烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应,过滤, ▲ ,过滤,得到较纯净的FeSO4溶液。

丁亚回答:
  共15分。第(3)题5分,其余每空2分。(1)①除油污 ②防止Fe2+被氧化 ③60℃左右④取少量最后一次...
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