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【化学问题将102.4g铜恰好完全溶解于一定量的硝酸溶液中,得到硝酸铜溶液,收集到NO2、N2O4、NO的混合气体35.84L(标况),在这些气体同入VL(标况)的氧气后用一定量的氢氧化钠吸收,结果剩余4.48】
更新时间: 2025-08-21 22:37:37
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问题描述:

化学问题

将102.4g铜恰好完全溶解于一定量的硝酸溶液中,得到硝酸铜溶液,收集到NO2、N2O4、NO的混合气体35.84L(标况),在这些气体同入VL(标况)的氧气后用一定量的氢氧化钠吸收,结果剩余4.48L气体,则通入气体的体积V?

现在已经知道相当于氧气氧化铜,通过电子守恒算出参与生成五氧化二氮的氧气17.92L,问题是剩余的气体是NO还是O2我感觉玄机在35.8L是否对氮元素量有制约.如何破解

答案是14.56L显然是当做剩余气体是NO来算的

罗艺荣回答:
  假设剩余的的事氧气,相当于铜的氧化铜的物质的量n=102.4/64=1.6mol参与反应氧气的n=1.6/2=0.8mol则V=4.48+0.8*22.4=22.4L若果剩余的是NO铜的物质的量n=1.6mol转移的电子总量=1.6*2=3.2mol此时剩余的NO的物质的量为n...
沈工所回答:
  问题是剩余的气体是NO还是O2我感觉玄机在35.8L是否对氮元素量有制约。如何破解   答案是14.56L显然是当做剩余气体是NO来算的
罗艺荣回答:
  耗氧量只和铜有关由铜决定剩余气体要么是氧气要么是NO都有可能除非他特别指出剩余哪种气体
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