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(2012•大庆模拟)某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究:【提出问题】实验室有一瓶久置的NaOH,变质程度怎样?【设计方案】先称取21.2g的NaOH样品(杂质为Na2CO3),配成溶液,
更新时间: 2025-08-28 17:45:57
1人问答
问题描述:

(2012•大庆模拟)某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究:

【提出问题】实验室有一瓶久置的NaOH,变质程度怎样?

【设计方案】先称取21.2g的NaOH样品(杂质为Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量,根据生成CO2的质量计算出Na2CO3的质量,从而进一步确定样品中NaOH的质量分数.

【进行实验】实验测得加入稀硫酸的质量与产生CO2气体的质量关系如右图所示.

【数据处理】写出以下计算过程:

(1)该样品中Na2CO3的质量为多少?

(2)该样品中NaOH的质量分数为多少?

【反思与交流】①从图中0~A点说明:在NaOH与Na2CO3的混合溶液中,加入强酸,首先反应的物质是______;②根据化学方程式分析,NaOH部分变质或全部变质,与没有变质的NaOH相比,反应时消耗强酸的量______(填“相同”或“不相同”).

李晓霞回答:
  由图象可知,在检验样品中的杂质时加入稀硫酸,并无二氧化碳气体产生,原因是在碱性溶液中,硫酸与碱发生中和反应,不产生气体,当加入的硫酸的质量为50g时,开始与样品中的碳酸钠发生反应,生成二氧化碳气体,并随着反应的进行,当继续滴加硫酸时,产生的气体为2.2g,并且不再变化,说明样品中的碳酸钠完全反应完毕,由此可根据二氧化碳的质量计算出样品的碳酸钠的质量,同些也可计算出原样品中氢氧化钠的质量,从而得出样品中氢氧化钠的质量分数.过程如下:   [数据处理]从图中得知:产生CO2的最大量为2.2g.(1分)   (1)设该样品中Na2CO3的质量为x,则:   Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑(1分)   106 44   x 2.2g   x=2.2g×10644
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