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有NaHSO4、Ba(OH)2、NaHCO3三种溶液,已知其中两种溶液的物质的量浓度相同,且分别为另一种溶液的物质的量浓度的2倍;若先将NaHSO4和NaHCO3溶液各100mL混合反应后,再加入Ba(OH)2溶液100mL
更新时间: 2025-08-22 15:17:22
1人问答
问题描述:

有NaHSO4、Ba(OH)2、NaHCO3 三种溶液,已知其中两种溶液的物质的量浓度相同,且分别为另一种溶液的物质的量浓度的2倍;若先将 NaHSO4和NaHCO3溶液各100mL混合反应后,再加入Ba(OH)2溶液100mL,充分反应后,将生成的白色沉淀滤出,得300mL滤液,测得滤液中只含NaOH溶质,其物质的量的浓度为 0.9mol•L-1(不考虑混合时引起的溶液体积的变化),试回答下列问题:

(1)写出Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液反应的离子方程式:___;

(2)写出NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式:___;

(3)通过分析,判断原Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3 三种溶液中哪两种溶液的物质的量浓度不可能相同?___(填化学式).

(4)题中NaHCO3 溶液的浓度可能为___.

黄冠回答:
  (1)Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液反应生成碳酸钡、碳酸钠和水,离子方程式为Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-,故答案为:Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-;   (2)NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳、水,离子方程式为H++HCO3-=H2O+CO2↑,故答案为:H++HCO3-=H2O+CO2↑;   (3)NaHSO4与NaHCO3这两种物质的物质量的浓度相同时混合发生反应:2NaHSO4+2NaHCO3=Na2SO4+Na2CO3,Na2SO4、Na2CO3的物质的量与Ba(OH)2的物质的量相等,最后的溶液中必有硫酸根离子,不可能只剩下氢氧化钠,   故答案为:NaHSO4、NaHCO3;   (4)第一种可能,设c[Ba(OH)2]=c(NaHSO4)=2c(NaHCO3)=x;        2NaHSO4+2NaHCO3=2Na2SO4+2H2O+2CO2↑        0.1x      0.05x     0.05x           Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH               0.05x   0.05x          0.1x          NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+2H2O                0.05x  0.05x            0.05x    与Ba(OH)2恰好反应生成BaSO4和NaOH,则有0.15xmol0.3L
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