为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量．研究并有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物含量显得尤为重要．Ⅰ．氮氧化物研究（1）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发-保卡通问答

为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量．研究并有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物含量显得尤为重要．Ⅰ．氮氧化物研究（1）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发

更新时间： 2025-08-18 12:32:37

1人问答

问题描述：

为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量．研究并有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物含量显得尤为重要．

Ⅰ．氮氧化物研究

（1）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g），下列各项能说明该反应达到平衡状态的是___．

a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变

c．NO和O2的物质的量之比保持不变 d．每消耗1molO2，同时生成2molNO2

（2）在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图1所示，根据图象判断反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）的△H___0（填“>”或“<”）．

（3）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图2：出该反应的热化学方程式：___．

Ⅱ．碳氧化物研究

（1）在体积可变（活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器如图3所示，现将3molNH3和2molCO2放入容器中，移动活塞至体积V为2L，用铆钉固定在A、B点，发生合成尿素的总反应如下：

CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）

测定不同条件、不同时间段内的CO的转化率，得到如下数据：

	10min	20min	30min	40min
T1	30%	55%	65%	65%
T2	35%	50%	a1	a2

①根据上表数据，请比较T1___T2（选填“>”、“<”或“=”）；T2℃下，第30min时，a1=___，该温度下的化学平衡常数为___．

②T2℃下，第40min时，拔去铆钉（容器密封性良好）后，活塞没有发生移动，再向容器中通人6molCO，此时v（正）___v（逆）（选填“>”、“<”或“=”），判断的理由是___．

（2）一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染．常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa（OH）2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO-），则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=___（用含a和b的代数式表示）

万昌江回答：

网友采纳

　　Ⅰ（1）恒容密闭容器中发生反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g），　　a．反应是个气体体积改变的反应，恒容容器，压强改变，平衡时，体系压强保持不变，故正确；　　b．混合气体颜色保持不变，说明二氧化氮的浓度保持不变，达到平衡，故正确；　　c．NO和O2的起始物质的量相等，但化学计量数不同，变化量就不相同，如果没有达到平衡，NO和O2的物质的量之比会发生改变，不发生改变说明到达了平衡，故正确；　　d．O2是反应物，NO2是生成物，不管在任何时候都有每消耗1molO2同时生成2molNO2，故错误，　　故选：abc；　　（2）由图可知先达到平衡所用时间较短的温度较高，且此温度下氮气的体积分数较小，说明温度升高后，反应正向移动，故反应为吸热反应；　　故答案为：>；　　（3）该反应中的反应热=反应物的键能和-生成物的键能和=（945+498）kJ/mol-2×630kJ/mol=+183kJ/mol，热化学方程式为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ•mol-1；　　故答案为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•mol-1；　　Ⅱ：（1）①升高温度，化学反应速率加快，10min内，T2时CO转化率大于T1时，故T2>T1；　　T2℃下，10min时CO2转化率为35%，20min时CO2转化率为50%，10-20min只转化15%，说明20min时已达平衡状态，故第30min时，CO2转化率为50%；　　T2℃下，CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g），　　起始（mol）2 3 0 　　转化（mol）1 2 1 　　平衡（mol）1 1 1 　　化学平衡常数K=1mol÷2L(1mol÷2L)(1mol÷2L)