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【把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+,其浓度接近于()A.10-4mol/LB.10-8mol/LC.10-11mol/LD.10-10mol/L答案是D求详细答案】
更新时间: 2025-08-18 07:02:21
5人问答
问题描述:

把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+,其浓度接近于()

A.10-4mol/LB.10-8mol/LC.10-11mol/LD.10-10mol/L

答案是D求详细答案

刘朝军回答:
  1mL0.1mol/L的H2SO4中n(H+)=0.1*1*10^(-3)*2=2*10^(-4)mol   加水稀释成2L溶液,则c(H+)=2*10^(-4)/2=10^(-4)mol/L   所以pH=4即溶液中c(H+)=10^(-4)mol/L   溶液中的OH-全部由水电离,而水电离出的H+等于水电离出的OH-   所以水电离出的H+=水电离出的OH-=10^(-14)/10^(-4)=10^(-10)mol/L
蔡锴回答:
  0.1*1*102里面的1是毫升。*0.1是MOL/L。*10^(-3)是什么.*2也是什么来的?
刘朝军回答:
  10^(-3)是把ml化为L2是指H2SO4中含有2个H+
蔡锴回答:
  0.1*1*10^(-3)*2那么里面1哩?
刘朝军回答:
  0.1是0.1mol/L1是1ml1*10^(-3)是把ml化为L2是指H2SO4中含有2个H+
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