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【在一定条件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-.下列说法不正确的是()A.通入CO2,溶液pH减小B.加入少量NH4Cl固体,平衡向正反应方向移动C.慢慢升高温度,c(HCO-3)c(CO2-3)】
更新时间: 2025-08-27 06:58:23
1人问答
问题描述:

在一定条件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-.下列说法不正确的是()

A.通入CO2,溶液pH减小

B.加入少量NH4Cl固体,平衡向正反应方向移动

C.慢慢升高温度,c(HCO-

3

)c(CO2-

3

)逐渐减小

D.加入NaOH 固体后冷却到室温,溶液的KW=c(OH-)•c(H+)不变

时文飞回答:
  A、碳酸钠溶液中通入CO2会发生反应生成碳酸氢钠,实质是二氧化碳消耗氢氧根离子,促使平衡正向移动,所以碱性减弱,溶液pH减小,故A正确;   B、加入氯化铵固体,根据铵根离子水解显示酸性,消耗氢氧根离子,平衡正向移动,故B正确;   C、水解平衡是吸热的,升高温度,水解平衡正向移动,碳酸氢根离子浓度增加,碳酸根离子浓度减小,比值变大,故C错误;   D、水的离子积是温度的常数,加入NaOH固体,温度不变,水的离子积KW不变化,故D正确.   故选C.
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