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在氢氧化钠溶液中加入x溶液并插入温度计,逐滴加入硫酸溶液,观察到红色褪去,温度计示数上升.证明碱与酸能发生反应,且放出热量.(1)加入的X溶液应该是___溶液;(2)请写出该反
更新时间: 2025-08-19 01:24:02
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问题描述:

在氢氧化钠溶液中加入x溶液并插入温度计,逐滴加入硫酸溶液,观察到红色褪去,温度计示数上升.证明碱与酸能发生反应,且放出热量.

(1)加入的X溶液应该是___溶液;

(2)请写出该反应的化学反应方程式___;

(3)甲同学提出滴入的硫酸不能用浓硫酸,他的理由是___

(4)乙同学提出红色褪去不能说明酸和碱恰好反应完全,为了证明硫酸是否过量,可以取上层清液再加入___(填序号),若有现象,说明硫酸过量.

①铜 ②镁 ③BaCl2溶液 ④KOH溶液.

童长忠回答:
  (1)在氢氧化钠溶液中加入x溶液并插入温度计,逐滴加入硫酸溶液,观察到红色褪去,无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色,则加入的X溶液应该是无色酚酞溶液.   (2)氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水,反应的化学方程式为:2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O.   (3)浓硫酸溶于水放出大量的热,不能确定产生的热量是浓硫酸溶于水形成的,还是中和反应产生的.   (4)铜的金属活动性比氢弱,不能与稀硫酸反应,不能用于证明硫酸是否过量;镁的金属活动性比氢强,能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气,会观察到有气泡产生;硫酸钠、硫酸均能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀,不能确定是否含硫酸;硫酸能与KOH溶液反应生成硫酸钾和水,但无明显变化,不能用于证明硫酸是否过量.   故答案为:(1)无色酚酞;(2)2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O;(3)浓硫酸溶于水放出大量的热;(4)②.
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