【已知：N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=+52.70kJ•mol-1．（1）在恒温、恒容的密闭容器中进行上述反应时，下列描述中不能说明该反应已达平衡的是___

【已知：N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=+52.70kJ•mol-1．（1）在恒温、恒容的密闭容器中进行上述反应时，下列描述中不能说明该反应已达平衡的是____．a．2v（N2O4）正=v（NO2）逆b．容器中气体的平均】

更新时间： 2025-08-31 03:45:32

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问题描述：

已知：N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=+52.70kJ•mol-1．

（1）在恒温、恒容的密闭容器中进行上述反应时，下列描述中不能说明该反应已达平衡的是____．

a．2v（N2O4）正=v（NO2）逆b．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

c．容器中气体的密度不随时间而变化 d．透明容器中气体颜色不随时间而变化

（2）在恒温、恒容的已达平衡的密闭容器中，再向容器内充入1mol N2O4（g），并达新平衡，下列说法正确的___．

a．平衡向正反应方向移动 b．平衡常数K减小

c．新平衡N2O4的百分含量比原平衡大 d．新平衡透明容器的气体颜色比原平衡还要深

（3）t℃恒温下，在固定容积为2L的密闭容器中充入0.54mol N2O4，2分钟时达到化学平衡，测得容器中含n（NO2）=0.6mol，则在前2分钟的平均反应速率v（NO2）=____，t℃时反应N2O4（g）⇌2NO2（g）的平衡常数K=___．

（4）现有两个体积均为2L的恒容绝热（不与外界进行热交换）密闭容器甲和乙，若在甲容器中加入1mol N2O4，在乙容器加入2mol NO2，分别达平衡后，甲容器N2O4（g）⇌2NO2（g）的平衡常数___乙容器N2O4（g）⇌2NO2（g）的平衡常数（填大于、小于或等于），甲容器中N2O4转化率与乙容器中NO2的转化率之和___1（填大于、小于或等于）．

（5）一定温度下，若将3mol N2O4气体置入开始体积为V但体积可变的等压密闭容器中（如图A），达平衡后容器体积增大至1.5V．若在另一个体积也为V但体积不变的密闭容器中（如图B）加入___mol NO2，达平衡后A、B两容器的NO2百分含量相等．

（6）取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）．反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图．下列示意图中，可能与实验结果相符的是___．

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　　（1）a．应是v（N2O4）正=2v（NO2）逆时反应到达平衡状态，故a错误；　　b．随反应进行混合气体总物质的量变化，混合气体总质量不变，平均相对分子质量变化，当容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化时，反应到达平衡状态，故b正确；　　c．混合气体总质量不变，容器容积不变，容器中气体的密度始终不变，故c错误；　　d．透明容器中气体颜色不随时间而变化，说明二氧化氮的浓度不变，反应到达平衡，故d正确，　　故选：bd；　　（2）a．再向容器内充入1molN2O4（g），N2O4（g）的浓度增大，平衡向正反应方向移动，故a正确；　　b．平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数K不变，故b错误；　　c．等效为增大压强，与原平衡相比，平衡逆向移动，四氧化二氮的含量增大，故c正确；　　d．衡正向移动，容器内二氧化氮浓度增大，新平衡透明容器的气体颜色比原平衡还要深，故d正确，　　故选：acd；　　（3）t℃恒温下，在固定容积为2L的密闭容器中充入0.54molN2O4，2分钟时达到化学平衡，测得容器中含n（NO2）=0.6mol，则：　　 N2O4（g）⇌2NO2（g）　　开始浓度（mol/L）：0.27 0 　　变化浓度（mol/L）：0.15 0.3 　　平衡浓度（mol/L）：0.12 0.3 　　v（NO2）=0.3mol/L2min