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【氮的氧化物溶于水计算规律问题2、NO2和O2的混和气体溶于水时,根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知:①V(NO2)∶V(O2)=4∶1,恰好完全反应,无气体剩余;②当V(NO2)∶V(O2)>4∶1,NO2过量,剩余气体为NO(根据3NO2+H2O=2HNO】
更新时间: 2025-08-27 15:57:51
1人问答
问题描述:

氮的氧化物溶于水计算规律问题

2、NO2和O2的混和气体溶于水时,根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知:①V(NO2)∶V(O2)=4∶1,恰好完全反应,无气体剩余;②当V(NO2)∶V(O2)>4∶1,NO2过量,剩余气体为NO(根据3NO2+H2O=2HNO3+NO可算);③当V(NO2)∶V(O2)

刘云鹏回答:
  分析如下,希望你能理解的了:   3NO2+H2O=2HNO3+NO(1)   2NO+O2=2NO2(2)   (1)×2+(2)得   4NO2+O2+2H2O=4HNO3   例如,当V(NO2)∶V(O2)>4:1时   则参加反应的NO2的物质的量等于O2的物质的量的4倍.而NO2的物质的量大于O2的4倍,故NO2就会剩余,也就是NO2过量,然后NO2又可和水反应,3NO2+H2O=2HNO3+NO.故最终的剩余气体就是NO了.   明白了吗?
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