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【将Cu与Fe2O3的混合粉末ag与1mol/L硫酸进行反应.(1)若固体恰好完全溶解,消耗硫酸的体积为0.3L,且所得溶液中无Fe3+,则a=________,混合粉末中铜的质量为________.(2)若将固体完全溶解于1.00L上】
更新时间: 2025-08-22 00:50:26
1人问答
问题描述:

将Cu与Fe2O3的混合粉末ag与1mol/L硫酸进行反应.

(1)若固体恰好完全溶解,消耗硫酸的体积为0.3L,且所得溶液中无Fe3+,则a=________,混合粉末中铜的质量为________.

(2)若将固体完全溶解于1.00L上述硫酸中,测得c(Fe3+)=0.1mol/L(假设反应前后溶液的体积不变),则混合粉末中铜的质量的最大值为________g.

(3)若固体恰好完全溶解,消耗硫酸的体积为0.3L,且所得溶液中既有Fe3+,也有Fe2+,则a的取值范围是________________.

曲远方回答:
  1,设FE2O3有XMOL,CU有YMOL然后根据2FE3++CU=2FE2++CU2+可以得到X=Y再根据阴阳离子守衡阴离子(SO42-)有0.3MOL就是阴离子个数有0.6MOL所以3乘2X+2乘Y(也就等于X)=0.6可以算出X=3/40所以FE2O3=2X=3/20MOLCU=X=3/40MOL可以得到A=28.8M(CU)=4.8   2,硫酸1MOL所以阳离子有2MOL要最大的话就要硫酸全部用完才能最大根据守衡FE3+有0.1MOL所以剩下1.7MOL阳离子量都分配给FE2+和CU2+根据2FE3++CU=2FE2++CU2+,FE2+和CU2+是2比1的关系,所以CU2+有1.7除以2(因为FE2+和CU2+都是2价的)再除以3(因为FE2+和CU2+是2比1的关系)1.7/6再乘64=18.13克   3,H2SO4有0.3MOL当全部都是FE3的时候FE2O3+3H2SO4=FE2(SO4)3+3H2O无铜FE2O3=0.1MOL这是最少的时候A=16克,然后最多的时候就是无FE3+,FE2+和CU2+是2比1,所以3乘2乘X=0.3*2(阳离子全被分配到FE2+和CU2+)FE2O3=3/20MOLCU=3/40MOL所以A=28.8   这两个都是临界值所以16<A<28.8这两个值都不可取   OK了我自己算的不知道对不对注意这题要抓住FE2+比CU2+等于2比1
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