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某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时,利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理.(1)反应Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为______.(2)吸收尾气完毕后,某学习小组通过
更新时间: 2025-08-28 08:50:02
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问题描述:

某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时,利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理.

(1)反应Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为______.

(2)吸收尾气完毕后,某学习小组通过实验证明该吸收液中还存在ClO-,证明ClO-存在的方法为______(限选实验试剂:3mol•L-1H2SO4、0.01mol•L-1 KMnO4、紫色石蕊试液);该吸收液中肯定还存在的阳离子有______(不考虑空气中CO2的影响).

(3)将Cl2、SO2等体积混合,通入品红试液中,却意外的发现品红试液不褪色,你分析可能的原因是(用离子方程式表示)______.

马进回答:
  (1)反应Cl2+Na2SO3+2NaOH→2NaCl+Na2SO4+H2O中,Na2SO3中硫元素化合价由+4价升高为+6价,故,还原剂是Na2SO3,;   故答案为:Na2SO3;   (2)证明ClO-存在的方法为:取吸收液少量,先向其中滴加硫酸至溶液呈酸性,然后加入紫色石蕊试液,溶液先变红后褪色,证明有ClO-存在;吸收液中一定存在H+、Na+,   故答案为:取吸收液少量,先向其中滴加硫酸至溶液呈酸性,然后加入紫色石蕊试液,溶液先变红后褪色,证明有ClO-存在;H+、Na+;   (3)氯气有强氧化性,在溶液中与二氧化硫反应生成硫酸与盐酸,混合气体失去漂白能力,反应离子方程式为:Cl2+SO2+2H2O=4H++SO2-4+2Cl-,   故答案为:Cl2+SO2+2H2O=4H++SO2-4+2Cl-.
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