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一道化学平衡中的转化率判断某温度下,将等物质的量A、B、C、D四种物质混合于一恒容密闭容器中,发生如下可逆反应:aA+bB=cC(固)+dD当反应进行一定时间后,测得A减少了nmol,B减少了0.5nmol,C增
更新时间: 2024-04-20 15:32:32
3人问答
问题描述:

一道化学平衡中的转化率判断

某温度下,将等物质的量A、B、C、D四种物质混合于一恒容密闭容器中,发生如下可逆反应:aA+bB=cC(固)+dD

当反应进行一定时间后,测得A减少了nmol,B减少了0.5nmol,C增加了1.5nmol,D增加了nmol,此时达到化学平衡.

选项D保持温度不变,再向容器中充入nmolA和nmolB,A,B的转化率不变.

为什么这个选项错误?

董静薇回答:
  D选项应该改成A、B的转换率变大.再向容器中充入nmolA和nmolB,容器体积不变,则容器内的压强变大.根据已知条件可得化学方式为:2A+1B=3C(固)+2D,根据勒沙特勒原理,压强变大则反应向压强减少的方向进行,因此向右进行,所以,A、B的转化率变大.
高妍妍回答:
  那如果改成按照物质的量2:1比例加入A和B呢?转化率会变吗?按照你说的,只要加入A和B,转化率一定增大?
董静薇回答:
  转化率会变的。恩,转换率会变大的。
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