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(1)将0.0lmol下列物质①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl分别加入100mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是___(溶液体积变化忽略不计);(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)
更新时间: 2025-08-29 14:28:27
1人问答
问题描述:

(1)将0.0lmol下列物质①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl分别加入100mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是___(溶液体积变化忽略不计);

(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:

实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①实验1条件下平衡常数K=___(取小数二位,下同).

②实验3中,若平衡时,CO的转化率大于水蒸气,则a/b 的值___(填具体值或取值范围).

③实验4,若900℃时,在此容器中加入10molCO,5molH2O,2molCO2,5molH2,则此时V正___V逆(填“<”,“>”,“=”).

(3)已知在常温常压下:

①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol

②2CO (g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol

③H2O(g)═H2O(l)△H=-44.0kJ/mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:___

(4)现有一Na2CO3和NaHCO3的混合物样品,取ag该混合物充分加热,减重bg则该混合物样品中Na2CO3的质量分数是___.

(5)钠一钾合金可在核反应堆中用作热交换液.5.05g钠一钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气,则该溶液中氢氧根离子的物质的量浓度是___(忽略溶液体积变化).

钱忺回答:
  (1)由①反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,②反应为Na2O+H2O=2NaOH溶于水,二者消耗的水的量相同,生成等物质的量的NaOH,故生成的OH-浓度相同,均约为0.2mol/L,故为①=②;③中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于④,而④中NaCl的浓度为0.1mol/L,则所得溶液中阴离子浓度的大小顺序为:①=②>③>④,   故答案为:①=②>③>④;   (2)①实验1中平衡时CO的物质的量为2.4mol,则:              CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g),   开始(mol):4      2       0       0   变化(mol):1.6     1.6      1.6     1.6   平衡(mol):2.4    0.4      1.6     1.6   所以平衡常数K=1.62×1.622.42×0.42
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