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通过海水晾晒可得粗盐和母液,粗盐除NaCl外,还含有CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质.海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物等产品,其流程如图1所示:(1)制得粗盐和精盐的操作都包
更新时间: 2025-08-28 07:59:25
1人问答
问题描述:

通过海水晾晒可得粗盐和母液,粗盐除NaCl外,还含有CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质.海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物等产品,其流程如图1所示:

(1)制得粗盐和精盐的操作都包括蒸发步骤,有关其中“蒸发”步骤的叙述错误的是___.

a.蒸发的目的是得到热饱和溶液 b.蒸发的目的是析出晶体

c.应用余热蒸干溶液 d.应蒸发至有较多晶体析出时为止

(2)由MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O也需要蒸发,根据溶解度曲线(如图2所示),蒸发的目的是___.(填写“得到热饱和溶液”或“析出晶体”)

(3)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,其作用是___;

第②步加试剂的目的是除去粗盐中的___

(填化学式),第④步加入盐酸的目的是___.

(4)该流程的副产品中,除钙元素能被海洋生物利用外,还需综合利用的物质是___.

(5)MgCl2可电解制Mg,MgO则是重要的耐火材料.在550℃时,MgCl2•6H2O会分解生成MgO、MgCl2、HCl和水,其中MgO、MgCl2的物质的量之比为3:1,该反应的化学方程式为___

___;若不补充其它原料,还可制得溶质质量分数为___%的盐酸.(计算结果精确到0.1)

(6)电解食盐水所得溶液中的溶质主要为氢氧化钠和氯化钠(其它溶质可忽略不计),已测得该溶液的密度为1.2g/mL,为进一步测定其中氢氧化钠的含量,取该溶液样品25mL与10%的稀硫酸反应,当加入49g稀硫酸时恰好完全中和.请根据化学方程式列式计算:

①25mL该溶液样品中含氢氧化钠多少克?

②该溶液样品中氢氧化钠的质量分数是多少?

宋伟回答:
  (1)因为氯化钠的溶解度受温度影响不大,所以蒸发的目的是析出晶体,应蒸发至有较多晶体析出时为止,故选ac;(2)由MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O也需要蒸发,根据溶解度曲线,蒸发的目的是:得到热饱和溶液;(3)在...
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