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3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O上述反应中,若转移的电子数为0.3mol,则该反应中被还原的硝酸的物质的量为?同时生成NO气体的体积(标况)为?
更新时间: 2025-08-19 15:41:33
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问题描述:

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

上述反应中,若转移的电子数为0.3mol,则该反应中被还原的硝酸的物质的量为?同时生成NO气体的体积(标况)为?

吕明伦回答:
  3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3mol8mol3mol2mol4mol先用双线桥法标出转移电子数Cu:3*2e-N:2*3e-∴转移6个电子方程式和转移电子数同乘NA得转移6mol电子被还原的硝酸占反应的硝酸的25%,即2mol∴n(被还...
吕明伦回答:
  因为8个硝酸分子中只有2个硝酸分子表现其氧化性(化合价变化),其它6个硝酸分子表现其酸性(化合价不变),所以才会生成3个硝酸铜分子(6个N)和2个一氧化氮分子(2个N)硝酸铜中的N元素化合价和硝酸中N的化合价相等,所以产物硝酸铜是硝酸酸性的表现;一氧化氮中的N元素化合价比硝酸中N的化合价低(即硝酸发生氧化还原反应),所以产物一氧化氮是硝酸的氧化性表现。这种氧化还原反应也叫部分氧化还原反应。回到正题,总共8个N原子,2个N原子化合价改变(即发生氧化还原),所以占整个N原子的百分比为2/8*100%=25%,即25%的硝酸参加氧化还原反应
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