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下列有关反应热的说法中正确的是()A.一个化学反应是否能在常温下发生,与该反应的△H值的大小没有必然联系B.中和热△H=-57.3kJ•mol-1,所以1.00L1.00mol•L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好
更新时间: 2025-08-28 15:39:17
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问题描述:

下列有关反应热的说法中正确的是()

A.一个化学反应是否能在常温下发生,与该反应的△H值的大小没有必然联系

B.中和热△H=-57.3kJ•mol-1,所以1.00L 1.00mol•L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量

C.用等体积的0.50mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验,会使测得的值偏大

D.在101kPa时,1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量是CH4的燃烧热

李利回答:
  A、化学反应是否能在常温下发生与物质的稳定性有关,与该反应的△H值的大小没有必然联系,故A正确;   B、中和热是H+和OH-反应生成1molH2O放出的热,1.00L1.00mol•L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应生成2mol水,所以放出的热量为57.3kJ×2,故B错误;   C、进行中和热测定的实验时加入过量的NaOH目的是使HCl反应完全,使实验更准确,故C错误;   D、根据燃烧热的概念:1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物,所放出的热量为燃烧热,水的状态应该为液态,故D错误;   故选:A.
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