【酸性高锰酸钾能将醇氧化生成一系列产物，反应中KMnO4被还原为Mn2+，用0.60mol•L-1的酸性高锰酸钾溶液滴定20.0mL0.50mol•L-1的乙二醇溶液，当用去20.0mL高锰酸钾溶液时，再滴加1滴高锰酸钾溶液】
更新时间： 2025-08-26 16:24:59
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问题描述：
酸性高锰酸钾能将醇氧化生成一系列产物，反应中KMnO4被还原为Mn2+，用0.60mol•L-1的酸性高锰酸钾溶液滴定20.0mL0.50mol•L-1的乙二醇溶液，当用去20.0mL高锰酸钾溶液时，再滴加1滴高锰酸钾溶液时，溶液刚好呈紫红色，振荡后不褪色．则乙二醇的氧化产物为（）
A．OHC-CHO
B．HOOC-COOH
C．HOOC-CHO
D．CO2
姜晟回答：
乙二醇的物质的量=0.50mol•L-1×0.02L=0.01mol，高锰酸钾的物质的量=0.60mol•L-1×0.02L=0.012mol，该反应中氧化剂是高锰酸钾，乙二醇是还原剂．
设乙二醇的氧化产物中碳元素的平均化合价为x．
氧化还原反应中得失电子数相等，所以氧化剂的物质的量×（7-2）=还原剂的物质的量×[x-（-1）]
0.012mol×5=0.01mol×2×（x+1）
x=2，即乙二醇的氧化产物中碳元素的平均化合价为+2价．
A、OHC-CHO中碳元素的平均化合价为+1价，故A错误；
B、HOOC-COOH中碳元素的平均化合价为+3价，故B错误；
C、HOOC-CHO中碳元素的平均化合价为+2价，故C正确；
D、CO2中碳元素的化合价是+4价，故D错误；
故选C．
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