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【一.6.5g的镁和20ml37%(密度1.19g/ml)的浓盐酸反应,可生成多少升氢气?如果只收集到2.2l氢气,问产率是多少(标准状况下)?反应结束后,哪种原料有剩余?剩余多少?二.某车间欲分解ZnCO3,制取4.07kg】
更新时间: 2025-08-28 15:39:18
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问题描述:

一.6.5g的镁和20ml37%(密度1.19g/ml)的浓盐酸反应,可生成多少升氢气?如果只收集到2.2l氢气,问产率是多少(标准状况下)?反应结束后,哪种原料有剩余?剩余多少?

二.某车间欲分解ZnCO3,制取4.07kg氧化锌粉,问应煅烧多少千克纯度为95%的碳酸锌?若实际消耗95%的碳酸锌6.89kg,求原料的利用率是多少?(提示:ZnCO==ZnO+CO2→向上)

蒙冕武回答:
  Mg+2HCl==MgCl2+H2   24731   y20*37%*1.19x   y==24*20*37%*1.19/73==2.9g   Mg剩余6.5-2.9==2.6g   所以Mg过量   x==20*37%*1.19/73==0.121mol   即产生H20.121mol   体积为0.121*22.4==2.71L   产率2.2/2.71==81.2%   ZnCO3~ZnO   12581   x*95%4.07   x==125*4.07/81/95%==6.61Kg   利用率6.61/6.89==95.9%
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