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【有关盐类的水解为什么增大盐的浓度水解平衡向右移动并且水解的程度还减小了?】
更新时间: 2025-08-29 15:14:31
8人问答
问题描述:

有关盐类的水解为什么增大盐的浓度水解平衡向右移动并且水解的程度还减小了?

邱建平回答:
  平衡移动原理的理解要着重“减弱这种改变……”中的“减弱“,第一次平衡前,如果起始浓度为1mol/L,水解的程度可能为0.1/1=10%,如果这时再加入盐使起始浓度增加1mol/L,由于是”减弱“不是”消除“,再平衡时的水解的程度只可能小于10%,
梁英回答:
  不好意思我还是不太明白,为什么是减弱程度就小了?
邱建平回答:
  学过电离度吗?水解程度和它类似
邱建平回答:
  100个醋酸分子有1.32个电离,再加100个醋酸分子,这100个能电离的就要小于1.32个,电离度就减小了
梁英回答:
  我就不太明白为什么后来加的100个电离就要小于1.32了?这与减弱的联系是什么?
邱建平回答:
  平衡移动原理是个实验测定结果的总结,无需证明。就像人在400米赛跑时,前200米的速度一定比后200米的快,类似。
梁英回答:
  哦我明白了谢谢你这么晚了还帮我解题回答已采纳
邱建平回答:
  不客气
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