（2011•龙岩模拟）氢氧燃料电池是一种用氢气作为能源的电池．这种燃料电池的效率要比传统内燃机的效率高很多，所以燃料电池汽车（FCV）会有很高的效率．Schlesinger等人提出可用NaBH4与-保卡通问答

（2011•龙岩模拟）氢氧燃料电池是一种用氢气作为能源的电池．这种燃料电池的效率要比传统内燃机的效率高很多，所以燃料电池汽车（FCV）会有很高的效率．Schlesinger等人提出可用NaBH4与

更新时间： 2025-08-21 16:12:27

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问题描述：

（2011•龙岩模拟）氢氧燃料电池是一种用氢气作为能源的电池．这种燃料电池的效率要比传统内燃机的效率高很多，所以燃料电池汽车（FCV）会有很高的效率．Schlesinger等人提出可用NaBH4与水反应制氢气：BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑（反应实质为水电离出来的H+被还原）．该反应的产氢速率受外界条件影响．下表为pH和温度对NaBH4 半衰期的影响（半衰期是指反应过程中，某物质的浓度降低到初始浓度一半时所需的时间）．

体系
pH[不同温度下NaBH4的半衰期（min）

0℃	25℃	50℃	75℃
8	4.32×100	6.19×10-1	8.64×10-2	1.22×10-2
10	4.32×102	6.19×101	8.64×100	1.22×100
12	4.32×104	6.19×103	8.64×102	1.22×102
14	4.32×106	6.19×105	8.64×104	1.22×104

根据要求回答下列问题：

（1）已知，NaBH4与水反应后所得溶液显碱性，则溶液中各离子浓度大小关系为______．

（2）从上表可知，温度对NaBH4与水反应速率产生怎样的影响？答：______．

（3）反应体系的pH为何会对NaBH4与水反应的反应速率产生影响？答：______．

（4）实验表明，将NaBH4溶于足量水，释放的H2比理论产量少得多（即反应一段时间后有NaBH4剩余也不再反应）．其可能原因是______．

冯颖回答：

网友采纳

　　（1）NaBH4与水反应制氢气：BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑，反应生成的盐溶液BO2-在溶液中水解显碱性，溶液中离子浓度大小为c（Na+）＞c（BO2-）＞c（OH-）＞c（H+），　　故答案为：c（Na+）＞c（BO2-）＞c（OH-）＞c（H+）；　　（2）图表数据分析，随温度升高体系半衰期缩短，反应速率加快，故答案为：温度越大，反应速率越大；　　（3）NaBH4与水反应制氢气：BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑，反应实质为水电离出来的H+被还原，图表数据可知PH增大，半衰期增长，反应速率减慢，体系碱性越强，水电离出来的H+浓度越低，因而反应速率越慢，　　故答案为：体系碱性越强，水电离出来的H+浓度越低，因而反应速率越慢；　　（4）随反应进行，溶液的pH逐渐增大，反应速率变小．常温时，当体系pH＞12，半衰期为6．19×103min，反应速率很小，反应几乎停止，　　故答案为：随反应进行，溶液的pH逐渐增大，反应速率变小．常温时，当体系pH＞12，半衰期为6． 19×103min（约为4.3天），反应速率非常小，可认为反应停止．