【常温下,在0.1mol/L的MgCl2溶液,FeCl2溶液中分别滴加NaOH溶液,试求Mg2+,Fe2+开始沉淀及完全沉淀时溶液的PH我需要解法详细点``还有希望可以请说出开始沉淀和完全沉淀的两种解法``FeOH2的Ksp=8x10*-16MgOH】
更新时间： 2025-08-26 17:37:45
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问题描述：
常温下,在0.1mol/L的MgCl2溶液,FeCl2溶液中分别滴加NaOH溶液,试求Mg2+,Fe2+开始沉淀及完全沉淀时溶液的PH
我需要解法详细点``还有希望可以请说出开始沉淀和完全沉淀的两种解法``
FeOH2的Ksp=8x10*-16
MgOH2的Ksp=1.8x10*-11
冯国红回答：
Mg2++2OH-=Mg(OH)2Ksp=1.8*10^-11
开始沉淀：[OH-]^2=1.8*10^-11/0.1[OH-]=1.34*10^-5,PH=14-4.87=9.13
完全沉淀时,金属离子浓度小于10^-5M,此时：[OH-]^2=1.8*10^-11/10^-5[OH-]=1.34*10^-3,PH=14-1.87=12.13
Fe2++2OH-=Fe(OH)2Ksp=1.7*10^-14
开始沉淀：[OH-]^2=1.7*10^-14/0.1[OH-]=4.12*10^-7,PH=14-6.39=7.61
完全沉淀时,金属离子浓度小于10^-5M,此时：[OH-]^2=1.7*10^-14/10^-5[OH-]=4.12*10^-5,PH=14-4.39=9.61
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