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【某一红色粉末可能是Fe2O3、Cu2O其中一种或二者混合物,将粉末放入足量稀硫酸(已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O)中,观察分析该粉末组成下列合理的是()A.若固体完全溶解,则粉末中不可能有C】
更新时间: 2025-08-28 14:20:16
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问题描述:

某一红色粉末可能是Fe2O3、Cu2O其中一种或二者混合物,将粉末放入足量稀硫酸(已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O)中,观察分析该粉末组成下列合理的是()

A.若固体完全溶解,则粉末中不可能有Cu2O

B.若固体不能完全溶解,则粉末中肯定有Cu2O

C.若固体完全溶解,溶液中再加KSCN,变红,则原粉末仅是Fe2O3

D.若固体不能完全溶解,溶液中再加KSCN,不变红,则原粉末仅是Cu2O

郭凌回答:
  Fe2O3溶于酸后产生Fe3+可以溶解铜,因此固体完全溶解并不能代表固体中一定没有Cu2O,故AC错误;   而有固体残留则表明肯定有铜生成,所以固体中一定有Cu2O,故B正确;   但同时也不能排除有Fe2O3的存在,有铜残留时表明所有的Fe3+已全部被还原为Fe2+,因此加入KSCN不显红色,所以D错误.   故选B.
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