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NaNO3、NaCl和物质M(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,下列说法不正确的是()A.P点表示t1℃时NaCl和M的溶解度相等B.若想从氯化钠溶液中提取氯化钠,可采用蒸发结晶的方法C.将
更新时间: 2025-08-25 18:52:24
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问题描述:

NaNO3、NaCl和物质M(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,下列说法不正确的是()

A.P点表示t1℃时NaCl和M的溶解度相等

B.若想从氯化钠溶液中提取氯化钠,可采用蒸发结晶的方法

C.将三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时,所得溶液中溶质的质量分数关系为:NaNO3>NaCl=M

D.D将NaNO3的不饱和溶液变为饱和溶液可采用增加溶质和降低温度的方法

沈书坤回答:
  A、P点是NaCl和M溶解度曲线的交点,表示t1℃时NaCl和M的溶解度相等,故A正确;   B、氯化钠的溶解度随温度变化不大,所以要从氯化钠溶液中提取氯化钠,最好采用蒸发溶剂的方法,故B正确;   C、在t2℃时,三物质的溶解度大小关系为:NaNO2>NaCl>M,因此三物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为:NaNO2>NaCl>M,当降温至t1℃时,由于NaNO2和NaCl的溶解度随温度的降低而减小,因此它们的饱和溶液中就会有晶体析出,但溶液仍旧是饱和溶液,由于在t1℃时,NaNO2比NaCl的溶解度大,因此降温以后的溶液中溶质的质量分数大小关系是NaNO2>NaCl;但由于M的溶解度随温度的降低而增大,因此降温时,M的饱和溶液就会变成不饱和溶液,但溶质的质量分数不变,虽然在t1℃时,NaCl和M的溶解度相等,但由于M已是不饱和溶液,因此溶液中溶质的质量分数大小关系是NaCl>M,故C不正确;   D、由溶解度曲线知,NaNO3的溶解度随温度的升高而增大,故采用增加溶质和降低温度的方法将NaNO3的不饱和溶液变为饱和溶液,故D正确.   故选C.
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