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【盐类的水解平衡如何总结】
更新时间: 2025-08-29 11:00:43
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问题描述:

盐类的水解平衡如何总结

华宣积回答:
  盐类水解的应用规律   盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应,称为盐类的水解.   其一般规律是:谁弱谁水解,谁强显谁性;两强不水解,两弱更水解,越弱越水解.   哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢?   1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解.   2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解.   如Na2S溶液中含有哪些离子,按浓度由大到小的顺序排列:   C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)   或:C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)   3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解   如配制FeCl3,SnCl4,Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中.   4.制备某些盐时要考虑水解Al2S3,MgS,Mg3N2等物质极易与水作用,它们在溶液中不能稳定存在,所以制取这些物质时,不能用复分解反应的方法在溶液中制取,而只能用干法制备.   5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应,要考虑水解   如Mg,Al,Zn等活泼金属与NH4Cl,CuSO4,AlCl3等溶液反应.3Mg+2AlCl3+6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑   6.判断中和滴定终点时溶液酸碱性,选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时,应考虑到盐的水解.如CH3COOH与NaOH刚好反应时pH>7,若二者反应后溶液pH=7,则CH3COOH过量.指示剂选择的总原则是,所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致.即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸与强碱互滴时应选择酚酞.   7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解.FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl   8.分析盐与盐反应时要考虑水解.两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑:   (1)能否发生氧化还原反应;(2)能否发生双水解互促反应;   (3)以上两反应均不发生,则考虑能否发生复分解反应.   9.加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解   (1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.   (2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.   (3)加热浓缩FeCl3型的盐溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物,灼烧得Fe2O3.   (4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的盐溶液时,得不到固体.   (5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时,最后得相应的正盐.   (6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固体.   10.其它方面   (1)净水剂的选择:如Al3+,FeCl3等均可作净水剂,应从水解的角度解释.   (2)化肥的使用时应考虑水解.如草木灰不能与铵态氮肥混合使用.   (3)小苏打片可治疗胃酸过多.   (4)纯碱液可洗涤油污.   (5)磨口试剂瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等试剂.
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