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【25℃时,PbCl2浓度随盐酸浓度变化如下表:c(HCl)(mol/L)0.501.002.042.904.025.165.78103c(PbCl2)(mol/L)5.104.915.215.907.4810.8114.01根据上表数据判断下列说法正确的是________.C.PbCl2能与浓盐酸反应】
更新时间: 2025-08-28 07:48:39
1人问答
问题描述:

25℃时,PbCl2浓度随盐酸浓度变化如下表:

c(HCl)

(mol/L)0.501.002.042.904.025.165.78

103c(PbCl2)

(mol/L)5.104.915.215.907.4810.8114.01

根据上表数据判断下列说法正确的是________.

C.PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(络合离子)

D.PbCl2固体可溶于饱和食盐水

CD解释下,为什么饱和还可以溶啊.不懂!

时石回答:
  从微观上分析.溶质溶解包含两个过程:首先固体表面的溶质分子受水分子溶剂化作用,进入溶液形成水合离子,这事难溶电解质的溶解过程;同时,进入溶液中的离子因热运动又重新回到固体表面,这是难溶电解质的沉积过程.在一定温度下,当溶解速率大于沉积速率时,则难溶电解质表现为溶解过程;反之,则表现为沉积(或结晶)过程.当溶解速率和沉积速率相等时,建立了动态平衡   所谓饱和还可以溶原因应该是盐效应及酸效应以及配合效应.在这就不一一解释了.随便百度下这三个名词,你应该就懂了!
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