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下列说法不正确的是()A.从HCl、HBr到HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关B.CO的一种等电子体为NO+,它的电子式为C.H2O的熔点沸点大于H2S,是由于H2O分子之间存在氢键这种化学键D
更新时间: 2025-08-22 14:47:00
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问题描述:

下列说法不正确的是()

A.从HCl、HBr到HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关

B.CO的一种等电子体为NO+,它的电子式为

C.H2O的熔点沸点大于H2S,是由于H2O分子之间存在氢键这种化学键

D.电子层序数越大,s原子轨道的形状相同、半径越大

苗淑敏回答:
  A.氢化物的相对分子质量越大,分子间的范德华力越大,沸点越高,则从HCl、HBr到HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关,故A正确;   B.等电子体的结构相似,CO的一种等电子体为NO+,则它们的结构相似,原子间都含有三键,即含有三个共用电子对,则它的电子式为,故B正确;   C.H2O的熔点沸点大于H2S,是由于H2O分子之间存在氢键,氢键属于分子间作用力,不属于化学键,故C错误;   D.s原子轨道为球形,电子层序数越大,原子轨道距离原子核越远,原子轨道的半径越大,故D正确.   故选C.
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