某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据以上流程，回答下列问题：（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有______
更新时间： 2025-08-26 12:02:38
1人问答
问题描述：
某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
请根据以上流程，回答下列问题：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有______、______（填仪器名称），操作Ⅱ必须用到的仪器是______（填编号）．
A.50mL烧杯
B.20mL量筒
C.50mL量筒
D.25mL滴定管
（2）请写出加入溴水发生反应的离子方程式：______．
（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是______．
（4）若蒸发皿的质量是W1g，蒸发皿与加热后固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是
（列出原始算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是______（写出一种原因即可）．
陈蜀宇回答：
（1）因配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶；因操作II为滴定操作，必须用滴定管，
故答案：100mL容量瓶；胶头滴管；D；
（2）因Br2具有氧化性，能氧化Fe2+：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；为了使Fe3+充分沉淀，氨水要过量，形成氢氧化铁沉淀，经灼烧得到氧化铁固体，
故答案为：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；
（3）溶液中存在溴化铵，可用硝酸酸化的硝酸银溶液检验最后一次洗涤液中是否存在溴离子，以判断沉淀是否洗净，
故答案为：取最后一次洗涤液，于试管中，滴加少量硝酸银溶液，若无黄色沉淀生成，则证明洗涤干净；
（4）因铁元素质量守恒，即红棕色固体中的铁就是样品中铁，Fe2O3的质量为W2-W1g，由于参加反应的溶液只取所配溶液的15
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