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【30、铝和镁的碱式碳酸盐(AlaMgb(OH)c(CO3)d·xH2O是一种中和胃酸过多的常用药物,某化学兴趣小组通过以下实验探究该药物主要成分的化学式:实验一:取该碱式盐9.03g充分灼烧至恒重,测得剩余】
更新时间: 2025-08-26 09:13:08
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问题描述:

30、铝和镁的碱式碳酸盐(AlaMgb(OH)c(CO3)d·xH2O是一种中和胃酸过多的常用药物,某化学兴趣小组通过以下实验探究该药物主要成分的化学式:

实验一:取该碱式盐9.03g充分灼烧至恒重,测得剩余固体质量为5.13g;

实验二:取该碱式盐3.01g使其溶于足量的盐酸中,产生CO2的体积为112mL(标准状况);

实验三:向实验二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74g白色沉淀.

求:(1)该碱式碳酸盐中Mg2+与Al3+的物质的量之比为多少.

侯明回答:
  由实验二、三知:9.03g碱式盐产生Al(OH)3为1.74*3=5.22g,即有5.22/58=0.09molMg(OH)2   即有0.09molMg2+   实验一:取该碱式盐9.03g充分灼烧至恒重,测得剩余固体质量为5.13g.这个固体为:Al2O3和MgO   由上面的计算得到0.09molMg2+,所以MgO为0.09mol,即3.6g   Al2O3质量为5.13g-3.6g=1.53g即0.015molAl2O3   所以Mg2+:Al3+=0.09除以0.015*2=3:1
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