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3摩尔每升盐酸和硫酸各100毫升的溶液中分别加等质量的铁粉,反应后气体的质量比为3:4,则铁粉的质量为?
更新时间: 2025-08-18 11:23:44
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3摩尔每升盐酸和硫酸各100毫升的溶液中分别加等质量的铁粉,反应后气体的质量比为3:4,则铁粉的质量为?

罗红魏回答:
  (1)若铁粉过量,则   n(HCl)=n(H2SO4)=3*0.1=0.3mol   2HCl+Fe=FeCl2+H2   n1(H2)=1/2*n(HCl)=0.15mol   H2SO4+Fe=FeSO4+H2   n2(H2)=n(H2SO4)=0.3mol   m1(H2):m2(H2)=n1(H2):n2(H2)=0.15:0.3=2:1不等于3:4   因此铁粉不过量.   (2)若盐酸和硫酸同时过量,铁粉不足,则有反应方程式可知产生的氢气量一样,因此只有硫酸过量,而盐酸不足.   设铁的物质的量为x   H2SO4+Fe=FeSO4+H2   铁粉不足,故n3(H2)=n(Fe)=x   2HCl+Fe=FeCl2+H2   盐酸不足,故n4(H2)=1/2*n(HCl)=0.15mol   因此0.15:x=3:4解得x=0.2mol   所以铁粉的质量为0.2*56=11.2g
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