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我想知道过程乙炔和乙烯的混合气体完全燃烧时,所需氧气的体积是原混合气体的2.7倍,则该混合气体与足量的H2发生加成反应时,消耗H2的体积是原混合气体体积的1.69、在一定条件下,将5体积NO
更新时间: 2025-08-31 08:35:00
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问题描述:

我想知道过程

乙炔和乙烯的混合气体完全燃烧时,所需氧气的体积是原混合气体的2.7倍,则该混合气体与足量的H2发生加成反应时,消耗H2的体积是原混合气体体积的1.6

9、在一定条件下,将5体积NO、5体积NO2、6体积O2混合气体置于试管中,并将试管倒立于水槽中,充分反应后,剩余气体的体积是1

11、常温下,向20L真空容器中通入Amol硫化氢和Bmol氯气(A,B均为不超过5的正整数),反应完全后,容器内气体可能达到的最大密度是18.25G/L-1

郭宏飞回答:
  2C2H2+5O2--4CO2+2H2O   C2H4+3O2--2CO2+2H2O   由此可见,1体积这两种气体完全燃烧时,分别需要氧气2.5体积和3体积   而现在需要的氧气是2.7体积   设C2H2有x体积,则C2H4有1-x体积   2.5x+3(1-x)=2.7   x=0.6   1-x=0.4   C2H2+2H2--C2H6   C2H4+H2--C2H6   所以,消耗的氢气体积为0.6×2+0.4=1.6   这里涉及到的反应有   3NO2+H2O=2HNO3+NO   2NO+O2=2NO2   两个合起来就是   3NO2+H2O+2NO+O2=2HNO3+NO+2NO2   约去相同项   NO2+NO+O2+H2O=2HNO3   由此可见,三者反应体积比为1:1:1   所以还剩下1体积的氧气   H2S+Cl2=2HCl+S   氯气的摩尔质量远远大于硫化氢的摩尔质量   而且若氯气全部反应,氯元素会全部存在于生成的气体中   所以可以把氯气看作是最大值5mol   要使氯气全部反应,则需要5mol的H2S   则生成的HCl为10mol   容器气体密度为:10mol×36.5g/mol/20L=18.25g/L
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