某次实验需用480mL、0.5mol/L 的稀H2SO4溶液,某同学用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)进行配制,请回答下列问题:
(1)98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)的物质的量浓度为___
(2)将下列步骤中的空格内所用仪器补充填写完整
①用20mL量筒量取所需的浓硫酸
②将烧杯中的溶液转移到___mL的容量瓶中
③将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中,边加边搅拌
④将溶液冷却,恢复至室温
⑤向容量瓶中加入蒸馏水,在距离刻度1~2cm时,改用___加蒸馏水至刻度线
⑥盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀
⑦洗涤烧杯2~3次,洗涤液也注入容量瓶中.轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀.
(3)实验中上述步骤的正确顺序为___(填序号).
(4)填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中___
②量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水___
③定容时,俯视液面___
(5)取用任意体积的所配0.5mol/L硫酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___(填字母)
A.溶液中H2SO4的物质的量 B.溶液的浓度
C.溶液中SO42-的数目 D.溶液的密度
(6)在容量瓶上,下列标记不存在的是___(填字母)
A.标线 B.温度 C.浓度 D.容量规格.